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ph和濃度的換算方法？
PH=-lgcH+
PH的計(jì)算式為 PH=-lgcH+, cH+是溶液中氫離子H+的濃度 PH=1=-lgcH+, lgcH+=-1 cH+=10^-1=0.1molL- 這只是溶液中氫離子H+的濃度,并不一定是溶質(zhì)中H的濃度 比如0.1mol的HCl
1mol l 怎么稀釋到0.2moll？
1mol/l要稀釋到0.2mol/l，直接把原來(lái)的溶液稀釋五倍即可。
根據(jù)是C（?。￢（稀）=C(濃)V(濃)，結(jié)果是V(稀/V(濃)=C(濃)/C(稀)=1/0.2=5，即將原來(lái)的溶液稀釋五倍即可。
提問(wèn)者給的應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度，但寫法有點(diǎn)問(wèn)題，中學(xué)化學(xué)把溶液稀釋的方法就是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則稀釋的。
1mol的鹽酸怎么稀釋？答：已知市售鹽酸的物質(zhì)的量是12 mol/L，假設(shè)配制1 mol/L的稀鹽酸的體積是V L：
則12 x = V
x = V/12 L
所以，配制1mol/L的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸 V/12 L，加水定容至V L即可，一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
ph值與濃度的換算公式？
根據(jù)PH=－Lg[H]，POH=－Lg[OH]；PH=13.5,POH=14-13.5=0.5,所以[OH]=10的－0.5次方等于0.316；同理PH=12.5時(shí)[OH]=10的－1.5次方等于0.0316。
要看是幾元酸，是否完全電離，不完全電離根據(jù)電離度求出氫離子濃度即可。
例如硫酸，濃度為0.005摩爾每升，中學(xué)階段我們認(rèn)為硫酸完全電離，那么氫離子濃度就是0.01摩爾／升PH＝氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以PH＝2。
pH＝－lg［H＋］，所以只要計(jì)算出溶液中的H＋濃度即可。
對(duì)于強(qiáng)酸，H＋全部電離，所以H＋可以直接根據(jù)酸的濃度計(jì)算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋濃度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋濃度是0.2mol／L，pH＝0.7。
對(duì)于弱酸，H＋不是全部電離，H＋濃度與酸的濃度和電離常數(shù)有關(guān)．有公式的，大學(xué)里會(huì)講，中學(xué)不講?？梢愿阏f(shuō)一下，對(duì)于一元弱酸（如醋酸）。
PH=-lgcH+
PH的計(jì)算式為 PH=-lgcH+, cH+是溶液中氫離子H+的濃度 PH=1=-lgcH+, lgcH+=-1 cH+=10^-1=0.1molL- 這只是溶液中氫離子H+的濃度,并不一定是溶質(zhì)中H的濃度 比如0.1mol的HCl
1moll鹽酸怎么稀釋到0.01mol？
看你用什么規(guī)格的容量瓶了。如果是1000ml的話，配置0.01mol/l的鹽酸需要0.01mol，也就是質(zhì)量是0.01mol*36.46g/mol=0.3646的hcl，那么需要36%鹽酸的質(zhì)量就是0.3646/36%=1.01g。 操作過(guò)程就是先用小燒杯稱取1.01g的鹽酸溶液，加蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至1000ml的容量瓶中，小燒杯洗滌2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，搖勻，繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線2-3mm處改用膠頭滴管加蒸餾水至與刻度線相切。蓋上瓶蓋上下顛倒搖勻就可以了。
到此，以上就是小編對(duì)于如何配置ph為4的問(wèn)題就介紹到這了，希望這4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。
標(biāo)題名稱：ph和濃度的換算方法？（設(shè)置ph為二，怎樣配置2mollHCL）
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